【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現象。下列推理不正確的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
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【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為____________________ 。
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【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。
A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。
（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數據如下表所示。
下列說法不正確的是________
A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數：甲＞乙
（3）ClO2是一種安全穩定的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
①a電極上產生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。
②電解池中總反應的離子方程式為________。
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是
A. 高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等
B. 二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸
D. “硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑
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【題目】（14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。
（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為______ （雜質不參與反應）。
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【題目】下列說法正確的是( )
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
⑤SiO2可用于制太陽能電池。
A. ①②③ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：
取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。
（1）根據組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現象有_________。
（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。
（4）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________。
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【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關鍵流程如下：
① 一段脫水后，殘留固體質量占原樣品質量的64.5%，試確定生成物的化學式__________。② 二段脫水時，溶入H2和Cl2燃燒產物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環使用的物質有_____________
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉移6mol電子生成氫氣的物質的量為__________mol。
（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時，復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產生，該反應的化學方程式為________。
② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產品中Cl-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a．準確量取25.00mL 待測液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標準液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數據及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________（填數字序號）。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c．滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是________。
d．產品中氯的質量分數為___________（保留三位有效數字）。
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.蛟龍號潛艇中攜帶過氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛生
B.市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素
C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學理念
D.金屬冶煉、金屬單質的生成都是吸熱反應，金屬腐蝕、金屬單質的消耗都是放熱反應
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