Question

【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：

取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。

（1）根據組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現象有_________。

（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。

（4）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________。

Answer 1

【答案】 AC 有白色沉淀產生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的濃度逐漸減小，導電性減弱 隨著H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，導電性增強 Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

【解析】試題分析：在相同條件下，溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，燈泡就越亮。本題通過燈泡發光強度來探究溶液導電性與離子濃度的關系。

（1）NaHSO4與NaHCO3相似，屬于鈉鹽和酸式鹽，填AC。

（2）硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸變小，待硫酸過量后，溶液中離子濃度又逐漸變大，所以往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現象有有白色沉淀產生。

（3）圖2中，AB段變化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的濃度逐漸減小，導電性減弱；BC段變化的原因是隨著H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，導電性增強。

（4）A→B過程中發生反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。