Question

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱

根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A B

（2）實驗步驟：

連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 ；

③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是

 

Answer 1

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2氣體

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀

③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）A : 分液漏斗B：圓底燒瓶 ．（2） 對于有氣體參加的反應或制取氣體的反應，在裝藥品之前一定要首先檢查裝置的氣密性。然后才可以進行實驗。（3）①Cu與濃H2SO4在加熱時發(fā)生反應。反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O 。裝置D盛有NaHCO3飽和溶液，因為酸性H2SO3> H2CO3所以二者發(fā)生反應產生CO2，反應的方程式為NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，裝置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO2氧化為硫酸，但是與CO2不發(fā)生反應。所以裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去為完全反應SO2氣體。②如果碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，則酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就會發(fā)生反應：CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓。看到實驗現象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀。③因為元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。但是H2SO3不是S的最高價含氧酸。因此不能依據試管D中的實驗現象，證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中若通入的SO2少量，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑；或若通入的SO2足量，發(fā)生反應的兩種方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。

考點：考查儀器的識別、化學實驗基本操作、化學方程式的書寫、物質性質的檢驗、元素的非金屬性的判斷的知識。