Question

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－

C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

D加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中一定含有CO32-

 

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A. Ba2++ SO42－=BaSO4↓；Ba2++ SO32－=BaSO3↓；Ba2++ CO32－=BaCO3↓.可見能與Ba2+產生白色沉淀的不僅僅是SO42－。錯誤。B.Cl2＋2I-=2Cl-＋I2. I2容易溶解在CCl4中而使溶液呈紫色。正確。C.如果溶液含有NH4＋，但溶液比較稀或者未加熱，也不能產生氨氣，故不能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。錯誤。D.H++ HCO3-=H2O+CO2↑. 2H++ CO32-=H2O+CO2↑. 2H++ SO32-=H2O+SO2↑。所以加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁，那么溶液中不移動含有CO32-。錯誤。

考點：考查SO42－、I－、NH4＋、CO32-等離子鑒定的知識。