【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－===Fe3＋
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【題目】在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）
C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）
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【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發生反應的離子方程式是 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA
B．1 mol羥基中電子數為10 NA
C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA
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【題目】（1）為了做到合理營養，我國營養學家將食物分為A、B、C、D、E五類，請回答下列問題：①營養學家將這五類形象地設計成圖示的“ ”，并提倡居民每天均衡地吃這五類食物．為保證身體健康，建議在每日攝入的總能量中，早、中、晚餐的能量比例是 ．
②正在生長發育的青少年，應多吃圖中C、D類食物，原因是該類食物中含有豐富的 和鈣質．
③你每天吃的主食是 類食物，膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內缺乏 ．
④B類食物所含的主要營養成分是 和無機鹽．
（2）隨著我國經濟的發展，摩托車、小汽車進入家庭成為日常主要交通工具．大量的機動車所排放的尾氣也逐步成為我國空氣的主要污染源之一．
①請寫出一種污染空氣的氣體的名稱： ．
②為實現環境整體效率最優化，請提出減小或治理大氣污染的一點建議： ．
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【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
(1)工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括 和H++HCO3-
H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1
①寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
A B C D
(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
、
①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。
②A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分別表示物質為液體、氣體。冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g·L-1.
(1)反應前O2的體積為______________。
(2)化合物XY2的摩爾質量是_____________。
(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式_________________________。
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
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