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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)為了做到合理營養,我國營養學家將食物分為A、B、C、D、E五類,請回答下列問題:①營養學家將這五類形象地設計成圖示的“ ”,并提倡居民每天均衡地吃這五類食物.為保證身體健康,建議在每日攝入的總能量中,早、中、晚餐的能量比例是

②正在生長發育的青少年,應多吃圖中C、D類食物,原因是該類食物中含有豐富的 和鈣質.

③你每天吃的主食是 類食物,膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內缺乏

④B類食物所含的主要營養成分是 和無機鹽.

(2)隨著我國經濟的發展,摩托車、小汽車進入家庭成為日常主要交通工具.大量的機動車所排放的尾氣也逐步成為我國空氣的主要污染源之一.

①請寫出一種污染空氣的氣體的名稱:

②為實現環境整體效率最優化,請提出減小或治理大氣污染的一點建議:

【答案】(1)平衡膳食寶塔;3:4:3;蛋白質;A;供能物質;維生素;(2)一氧化碳(或一氧化氮、煙塵等);以自行車代步.

【解析】解:(1)①為了做到合理營養,我國營養學家將食物按照每日攝取量,形象地設計成五級“平衡膳食寶塔”,由下往上A層為谷物類,主要提供能量;B層為瓜果蔬菜類主要提供維生素;C層為動物性食品、D層為奶制品、豆制品,CD層主要提供蛋白質和鈣質;E層為油脂類,主要提供脂肪.因此應該少吃的一類食物是五層油脂類.并提倡居民每天均衡地吃這五類食物.為保證身體健康,建議在每日攝入的總能量中,早、中、晚餐的能量比例是3:4:3,

故答案為:平衡膳食寶塔;3:4:3;

②C、D的食物中含豐富的蛋白質,蛋白質是構成細胞的重要物質,與人體的生長發育以及細胞的修復和更新有重要意義.因此發育時期的青少年應多攝取蛋白質和鈣質食物,

故答案為:蛋白質;

③人每天吃的主食是A類,即谷物類,谷類食物中含較多的淀粉,淀粉在人體內被消化成葡糖糖,糖類是主要的供能物質,能為人體提供能量.因此膳食中如果不搭配該類食物會造成身體內缺乏糖類等供能物質,

故答案為:A;供能物質;

④B層為瓜果蔬菜類,所含的主要營養成分是維生素和無機鹽,

故答案為:維生素;

(2)①汽車尾氣中含有的污染物有:一氧化碳、一氧化氮、煙塵等物質,

故答案為:一氧化碳(或一氧化氮、煙塵等);

②以自行車代步、由乘私家車改乘公交車等措施可以減緩環境污染,故答案為:以自行車代步.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列6種與生產生活相關的有機物:

(增塑劑)②(合成橡膠原料)③CH3CH2CH2CH2OH(萃取劑)

④CH2=CH﹣CH=CH2(合成橡膠原料)⑤香料)

(植物生長刺激素)

請回答:

(1)屬于羧酸的是(填序號)

(2)與②互為同系物的是(填序號)

(3)與③互為同分異構體的是(填序號)

(4)用系統命名法給③命名,其名稱為

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【題目】下列物質中,物質的量最大的是___________,含分子個數最多的是____________,含原子個數最多的是___________,質量最大的是___________。

A.6 g H2

B.0.5 mol CO2

C.1.20×1024個HCl分子

D.148 g H2SO4

E.92 g乙醇(C2H5OH)

F.4時10 mL水

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【題目】某烴的一種同分異構體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式可能為

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【題目】人體內有20多種微量元素,它們的質量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

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C. N Mg Mo P Zn D. Mo Ca Cu Mg C

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【題目】(1)已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO43溶液、鹽酸.按要求回答下列問題:

①電工操作上規定:不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.請用電化學知識說明原因

②若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸鐵溶液,外加導線,能否構成原電池? (填“能”或“不能”),若能,請寫出電極反應式,

③若用石墨作電極,電解1L0.1mol/L鹽酸,當轉移0.5mol電子時,陽極得到氣體的體積(標況)為 L.

(2)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,電解質溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產生電流.試回答下列問題:

①寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式:

②如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子,消耗標準狀況下氧氣

③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應式為

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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH42H2O=NH3·H2OH3O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al2OH2H2O=2AlO23H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

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【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強堿溶液反應的是

A. CH3COO- B. HSO4- C. HSO3- D. CO32-

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【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)“平爐”中發生的化學方程式為

(2)“平爐”中需要加壓,其目的是

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發生歧化反應,反應中生成KMnO4,MnO2 (寫化學式)。

②“電解法”為現代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_______________。

(4)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點現象 ,該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

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同步練習冊答案
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