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擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是：

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列方法中，能用于實驗室制取氨的是
①在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
②加熱試管中的氯化銨固體
③將燒瓶中的濃氨水加熱
④將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某單質跟足量濃硝酸反應時(還原產物只有NO₂）每有0.5mol的單質反應就消耗2molHNO₃，則單質中的元素氧化后的化合價可能是下列中的:
①+1 ②+2 ③+3 ④+4

A．②

B．④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產生了一層氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為              ；
（3）B的單質為              ，質量為                 g；
（4）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質量為               g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時，發現反應后溶液里綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是

A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

C．向該綠色溶液中通

入氮氣，觀察顏色變化

D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中人體缺乏時易患“大脖子病”，兒童缺乏時智力低下，被稱為“智力元素”的是（）

A．鐵

B．碘

C．鈣

D．鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

A．40．32L

B．30.24L

C．20．16L

D．6．72L

②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若

不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，生成氣體（NO、NO₂）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質的量為            。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀HNO₃反應時，若消耗的Fe與HNO₃的物質的量之比為4:10，且只生成Fe²⁺，則反應中生成的還原產物是（）

A．N₂

B．NO₂

C．NO

D．N₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化

學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是 (任答一種)，該反應的化學方程式為。

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