【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.30 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：n（H+）=0.06mol，n（NO3﹣）=0.03mol，n（Cu）=0.04mol，
由
3Cu+ | 8H++ | 2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O |
3 | 8 | 2 |
則0.04molCu完全反應，需要氫離子為 
＞0.06mol，需要硝酸根離子為 
＜0.03mol，
則氫離子不足，氫離子完全反應，
n（Cu2+）= 
=0.025mol，
所得溶液中銅離子的物質的量濃度是 
=0.225mol/L，
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．
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【題目】學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：
進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2 ， 并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是 ．
②N2的電子式是 ， 步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是 ．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是 ．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是 ．
⑤實驗中發現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是 ， 用化學用語解釋產生上述現象的原因是 ．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是 ．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是 ．
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【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個容器中，發生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反應達到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應速率為：v（Z）=0.3mol/（Lmin），則這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A
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【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3__________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)
A．某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________；
B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ） 
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl—的數目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________；
A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響？（用“偏高、偏低或無影響”填空）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
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