Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H+）＜ ，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正確；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與溶液濃度無關，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；
故選D．
A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越小．