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【題目】反應X＋Y＝M＋N的能量變化關系如圖。下列關于該反應的說法中，正確的是（）

A.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量

B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才可發生

D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

【答案】B

【解析】

圖示反應物的總能量比生成物的總能量低，此反應為吸熱反應；

A．吸熱反應的焓變為正，則斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量，故A錯誤；

B．該反應為吸熱反應，X、Y的能量總和低于M、N的能量總和，故B正確；

C．反應為吸熱反應，不一定需要加熱，如氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應，為常溫下發生的吸熱反應，故C錯誤；

D．X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，即X、Y的能量總和低于M、N的能量總和，但無法判斷X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，故D錯誤；

答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應在高溫下能自發進行

C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等

D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，全國的霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監測。下列有關說法正確的是

A. 臭氧的摩爾質量是 48g

B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3

C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數為 18 × 6.02 × 1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學名稱為__________。

（2）B單質的結構式為__________；E的氣態氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是__________(寫化學式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系_______(用代數式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。

A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。