【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+從b極區向a極區移動
B.電極a表面發生還原反應
C.該過程至少涉及到3種能量的轉化
D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
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【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____。
（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_____。
②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式_____。
（3）反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反 應，得到NO2 體積分數與時間的關系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向 容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時再次達到平 衡，請畫出 tl-t3 時間范圍內 NO2 體積分數隨時間的變化曲線：_________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發現，NO 轉化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：
I.2NO(g) N2O2(g) △H<0
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO 轉化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。
（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。
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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A.氣態氫化物的沸點：H2T＞H2Y＞H2R
B.R與Y的電子數相差8
C.非金屬性：Z＞Y＞X
D.Z的含氧酸的酸性比Y的強
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【題目】下列反應中，可用離子方程式
＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是( )
A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應
C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應D.碳酸鋇和足量硫酸的反應
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【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子，D＋比E原子少1個電子層，E原子得1個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G原子序數相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。
(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。
(5)R的化學式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數用NA表示)
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵、鎳基態原子未成對電子數各為_____________、________________。
（2）C60可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為________。
（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______個。
（5）請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。
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【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問題：
（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。
（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。
（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。
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【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
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