【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】A
【解析】
A. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O是正確的；
B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；
C. 電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；
D. 鐵粉是過(guò)量的，應(yīng)生成Fe2+；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C.該過(guò)程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化
D.該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時(shí)在數(shù)值上相等
B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7
C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快
B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變
C. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加
D. A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）
A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____。
（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
②曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
③一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
（2）試用下圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號(hào)）：_______→________→________→________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是：___________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________，
C瓶溶液的作用是_____________________________________。
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________。
（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____________。
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)?/span>④→①→②→③，則可以檢出的產(chǎn)物是_______________填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)
(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時(shí)，容器中生成_____________molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。
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