Question

過碳酸鈉(Na₂CO₄)和稀硫酸反應的化學方程式為2Na₂CO₄+2H₂SO₄2Na₂SO₄+2CO₂↑+ O₂↑+2H₂O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取質量為m的該樣品，并用以下儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

請回答下面問題：

(1)甲同學想通過實驗測得的數據是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。

(2)乙同學想通過實驗測得的數據是_________。按他測得的數據計算出的實驗結果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

(3)為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序：___________________________。

(4)按你設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是W₁和W₂，則樣品中過碳酸鈉的質量分數為_________。

Answer 1

解析：(1)⑦中NaOH吸收了CO₂，⑥④是測氣體體積的裝置，所以測量的是O₂的體積，由于采用排水法測體積，所以干燥是沒必要的。

(2)堿石灰吸取CO₂，同時也吸水氣，所以乙測的是CO₂的質量(常溫下水是液態)，其結果偏高。

(3)在②前加干燥裝置除去水氣，在②后加干燥裝置防止空氣中水、CO₂干擾。

(4)m(CO₂)=W₂-W₁，n(Na₂CO₄)=n(CO₂)=(mol)

m(Na₂CO₄)=122(g)

ω=×100%=

答案：(1)氧氣的體積  沒有

(2)二氧化碳的質量  偏高  氣體中的水蒸氣被堿石灰吸收，同時空氣中的二氧化碳和水蒸氣也被堿石灰吸收

(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交換)

(4)