Question

過氧化氫（H₂O₂）是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運輸，工業上將其轉化為固態過碳酸鈉晶體（化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO?和H₂O₂的雙重性質．請回答下列問題：
（1）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是______（填序號）．
A．MnO₂
B．NaHCO?
C．H₂S
D．CH₃COOH
（3）對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液．選用固體KMnO₄、鹽酸、H₂O、溶液、固體Mn0₂、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H₂O₂中的氧完全釋放出來的理想反應方程式：______．

Answer 1

解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）A、過氧化氫遇到而二氧化錳會在二氧化錳的催化之下發生分解反應，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故A錯誤；
B、NaHC0₃既不與過氧化氫（H₂O₂）反應也不與碳酸鈉反應而變質，故B正確；
C、H₂O₂能氧化硫化氫生成單質硫，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故C錯誤；
D、CH₃COOH能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故D錯誤；
故選：B；
（3）H₂0₂中的氧完全釋放出來，H₂0₂作還原劑，加入氧化劑KMn0₄即可：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑；
故答案為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑；
分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化；
（2）根據題意可知，固態的過碳酸鈉晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，考慮到碳酸鈉能夠和酸反應，而過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解，所以可以據這兩種物質的性質來答題；
（3）根據H₂O₂中的氧完全釋放出來，H₂O₂作還原劑，加入氧化劑KMnO₄即可；
點評：題主要考查了碳酸鹽及過氧化氫的性質，要求熟練掌握過氧化氫和碳酸鈉的性質，然后利用它們的性質來正確的解答該題．