Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示（已知：p = –lg）。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)為10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，HAH++A-，Ka(HA)=，p = –lg）=0時，c(A-)=c(HA)，此時溶液的pH=4.76，所以c(H+)=10-4.76，故Ka(HA)==c(H+)=10-4.76，故A項正確；

B項，==，而此常數是溫度函數，滴加NaOH溶液過程中，溫度不變，故不變，故B項正確；

C項，由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m點時，c(A-)=c(HA)，則c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)，故C項正確；

D項，n點時溶液pH<3，顯酸性，HA的物質的量大于滴加NaOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)，故D項錯誤。

綜上所述，本題答案為D。