Question

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液中n（Cu2+）=2.0 L×1.0 mol·L1 =2.0mol，n（H+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol，n（Fe3+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol；

混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，則硫酸鐵、硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

4.0mol 6.0mol

Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

2.0mol 2.0mol

2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑

4.0mol 2.0mol

此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量n（Fe2＋）=6.0mol+2.0mol+2.0mol=10.0mol，故c（Fe2+）= =5.0mol/L，

答案選D。