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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

圖1　　　　　　圖2　　　圖3　　圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長時間觀察其存在

【答案】C

【解析】

A．濃氨水與CaO反應生成氨氣，可利用堿石灰干燥，然后用向下排空氣法收集，圖中收集方法不合理，A錯誤；

B．NO2與水反應生成NO，將原物質除去，不符合除雜的原則，B錯誤；

C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，可以用分液的方法分離，C正確；

D．Fe為陰極，不會失去電子，因此不會生成氫氧化亞鐵，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是

A. 反應前后左室的壓強相同

B. 反應后容器內的密度與反應前的相同

C. 開始時左右兩室中的分子數相同

D. 反應后容器內無O2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________________________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置是化學實驗中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是

A. 洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣

B. 用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣

C. H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

D. 提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標準狀況下）。

（1）合金中鎂的物質的量為_______。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式：_______。

Ⅱ．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

（1）生成Mg(OH)2的質量為__________。

（2）X=_______；Y=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達爾現象可用來區別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會發生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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