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【題目】下列說法正確的是（）
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏伽德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

【答案】C
【解析】解：A、1 mol O2的質量是32g，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅常數的近似值是6.02×1023 ，故B錯誤；
C、CO2的摩爾質量是44g/mol，故C正確；
D、常溫常壓下22.4L氦氣物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如下表：

牙膏品牌	A兒童牙膏	B防臭牙膏	C透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅

(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學式，下同)；既能與強酸反應又能與強堿反應的是________。

(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。

(3)從摩擦劑成分考慮，向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現象是______________________________________，該反應的化學方程式為_______________________。

(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業制備晶體硅的原料，其反應原理是_______________(用化學反應方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________。

（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為___________________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________；

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為____________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定實驗類似，現用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未

知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，回答下列問題：

（1）滴定前潤洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同學測得的實驗數據如下表

	1	2	3	4
亞硫酸氫鈉溶液體積mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初體積mL	0.00	1.02	1.00	0.80
滴定管末體積mL	40.02	41.00	41.00	42.90

求待測液亞硫酸氫鈉的物質的量濃度________。

（3）滴定前平視高錳酸鉀液面，達滴定終點后仰視液面，則計算值比實際值___（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

（4）常溫下0.1000mol/L亞硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物質的量分數(a)隨pH變化的關系如圖所示，已知lg2=0.3，則原亞硫酸氫鈉溶液的pH=_______：

（5）取上述亞硫酸氫鈉溶液1L，先加入氫氧化鈉固體，使溶液的pH=10，（假定加固體后溶液的體積不變），則該溶液能溶解硫酸鋇的物質的量n=______（已知該溫度時KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關合成氨工業的說法正確的是

A. N2的量越多，H2的轉化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

B. 恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成

C. 工業合成氨的反應是熵增加的放熱反應，在任何溫度下都可自發進行

D. 工業合成氨的反應是熵減小的放熱反應，在常溫時可自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時的反應的離子方程式為________________，160～180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。

（2）合金中Mg的質量為________g，所用HCl的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

B.含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精

C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性

D.不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物

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