Question

【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3kJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1。

A項、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；

B項、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符合，ΔH＝－196.6 kJ/mol，故B錯誤；

C項、該反應是放熱反應，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故C錯誤；

D項、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符合，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故D錯誤。

故選A。