【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石
B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應用
C.常溫下硅很穩定，不與強酸發生反應
D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質硅、光導纖維
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【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－
C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
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【題目】下列關于二氧化硅的說法中錯誤的是 ( )
A.二氧化硅分子是由一個硅原子和兩個氧原子構成的
B.在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子相連
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點
B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應褪色
C. 有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經是：CH3C≡CH+CO+CH3OH 
，其過程符合綠色化學的原則
D. 合成橡膠
的單體之一是CH3－C≡C—CH3
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【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是
A.由分子間作用力結合而成，熔點低
B.固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右
C.由共價鍵結合成網狀結構，熔點高
D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電
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【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
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