Question

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識(shí)。根據(jù)水的離子積概念知，一定溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積是個(gè)常數(shù)。水的離子積只受溫度影響，升高溫度，水的離子積增大，加酸加堿抑制水的電離，但離子積不會(huì)改變；溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可。

A.由題給圖示，d點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，溶液pH＝6，呈中性，A.項(xiàng)正確；B.25 ℃時(shí)，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，溶液pH＝7呈中性，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)?/span>c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B項(xiàng)正確；C.溫度為t ℃時(shí)，KW＝1×10－12,，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－11mol/L，pH＝11，C項(xiàng)正確；D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸中c(H＋)＝1×10－6mol/L，c(OH－)＝1×10－8mol/L，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol/L，水的電離受到抑制，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。