【題目】材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質。請根據上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________
(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯和乙烯的敘述中正確的是( )
A.兩者都容易發生取代反應
B.兩者都可以與溴水發生加成反應
C.兩者分子中所有原子都在同一平面內
D.兩者都含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖
X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該融雪劑的化學式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、_______。
（3）下列說法正確的是________。
A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是________。
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結構式：Z＝W＝Z
C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為：
（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是
A. 該裝置能夠將電能轉化為化學能
B. 管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-
Fe2+
C. 如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性
B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11
D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO
、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO
、Mg2＋、Na＋、SO
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH
、Fe2＋、Cl－、NO
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。
（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發生反應的離子方程式為_________。
（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。
（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為__________。
（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
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