Question

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是                            ；
（3）反應③化學方程式為：                                              ；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                                        ；
G溶液與M溶液的反應                                             。

Answer 1

（1）Al₄C₃；NaOH；NO₂ (各2分，共6分）（2）①③④（3分）
（3）2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑ （2分）（4）2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（2分）
（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）； Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

試題分析：X為無色液體，推斷X為H₂O；B的焰色反應為黃色，則B中含有鈉元素。由于B與水反應生成兩種物質，則B應該是過氧化鈉，E和F為氫氧化鈉和氧氣。C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，C、J為氣體，且F與J反應，因此F是氧氣，則E是氫氧化鈉。D是一種不溶于水的白色固體能與氫氧化鈉反應，因此D是氧化鋁或氫氧化鋁。D與E反應生成G，而G與H反應又生成D，所以D應該是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉。C與氧氣的反應物H能與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，因此H可能是CO₂，所以C是甲烷，A為碳與鋁的化合物，結合給出的質量分數(shù)，A為Al₄C₃，它與水發(fā)生水解反應Al₄C₃+12H₂O＝4Al（OH）₃+3CH₄↑；C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，C、J為氣體，且J與氧氣也反應，所以J是氨氣，與氧氣反應生成NO和水，則K是NO，NO與氧氣反應生成NO₂，所以L是NO₂，二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，因此I是硝酸。硝酸與氫氧化鋁反應生成硝酸鋁和水，即M是硝酸鋁，硝酸鋁與偏鋁酸鈉反應又產生氫氧化鋁沉淀。
（1）根據(jù)以上分析可知A、E、L的化學式分別為Al₄C₃；NaOH；NO₂ ；
（2）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，因此在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④；
（3）反應③化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；
（4）反應②的離子方程式為2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）；G溶液與M溶液的反應的離子方程式為Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。