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現有下列物質:①純堿 ②小蘇打 ③Al(OH)₃④Al₂O₃⑤FeO,其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①③⑤

試題分析：純堿是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO₂；小蘇打是碳酸氫鈉既能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO₂，又能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鋁和氧化鋁都是兩性化合物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；氧化鐵是堿性氧化物與鹽酸反應生成氯化鐵和水，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結論的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質的量濃度為4.0 mol·L^－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V₁mL、V₂mL，則產生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
A→B：                                                         ；
A→D：                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是                            ；
（3）反應③化學方程式為：                                              ；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                                        ；
G溶液與M溶液的反應                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

LiBH₄為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復合材料，并對Al－LiBH₄體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH₄復合材料與水反應產生H₂體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH₄與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH₄復合材料中LiBH₄含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH₄復合材料[ω(LiBH₄)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時Al－LiBH₄復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式)，產生Al(OH)₃的化學方程式為。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是(　　)
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀
⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中既能與強酸又能與強堿溶液反應的一組物質是
①Al ②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①、②、③、④均可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃,還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環使用的物質的化學式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產產生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式             。
（5）工業常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H₂SO₄作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由        。

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