Question

【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClO

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Fe3+與I-不能共存的原因為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸的離子反應為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯誤；D．向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由優先氧化及電子守恒可知，離子反應為2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故D正確；故選D。