【題目】能夠大量共存的離子組合是
A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋B.K＋、Cl－、CO32－、Na＋
C.Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置________；從碘水中分離出 I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（2）裝置A中①的名稱是________，進冷卻水的方向是________。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是________。
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【題目】（1）0.5molSO2共含有約_____個原子，它與_____gSO3所含硫原子數相等。
（2）質里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
（3）含2.408×1023個Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是________。
（4）有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g （均在標況下測定）, 若相同條件下裝滿H2，則稱重質量為__________。
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是______；ACl2的化學式是_________。
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【題目】下列各組元素性質和原子結構遞變情況錯誤的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數依次增多
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【題目】下列各選項中屬于同位素的是___________；屬于同素異形體的是_________； 屬于同分異構體的是____________；屬于同一種物質的是______________.
A．O2、O3、O4 B.
Ca、
Ar C．Fe2+、Fe3+ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．正丁烷與異丁烷G．Na、Na+．
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象和結論合理的是
選項 | ①中物質 | ②中的物質 | 預測②中的現象和結論 |
|
A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 立即產生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性 | |
B | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性 | |
C | 硫酸鋁飽和溶液 | 碳酸鈉飽和溶液 | 立即產生大量氣泡，證明兩者相互促進水解 | |
D | 蒸餾水 | 過氧化鈉粉末 | 立即產生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列除雜質的方法中正確的是（ ）
A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定條件下反應使乙烯完全轉化成乙烷
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加熱蒸餾
D．溴苯中含有單質溴加入KI溶液后用分液漏斗分液
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【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是( )
A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClO
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO
D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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【題目】用濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是
A. a點溶液中離子濃度存在關系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. b點溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)
C. c點對應的溶液顯酸性
D. 滴定過程中始終存在：c(SO42-)>c(AlO2-)
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