【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇B.纖維素C.麥芽糖D.高級(jí)脂肪酸甘油酯
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題
元素 | A | B | C | D | E |
有關(guān)信息 | 其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子 | 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 | 其原子M層有3個(gè)電子 | 食鹽中的金屬元素 | 單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 |
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。
(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。
(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】假設(shè)異戊烷與C12只發(fā)生一取代反應(yīng)，生成的沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物種數(shù)為（）
A.1B.2C.4D.5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（ ）
A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol·L-1
B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
%
C. 25℃時(shí)R的溶解度為
g
D. 飽和溶液的密度為
g·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NA
B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NA
C.0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩是一種重要的金屬材料，其用途之一是制備催化劑，如接觸法生產(chǎn)硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5、V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下：
已知：20℃時(shí)，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2
回答下列問題：
(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)
(2)步驟②中反應(yīng)的氧化劑是___________。
(3)步驟③中ClO3－被還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)步驟④中，離子交換效率與pH的關(guān)系如右圖，為提高交換效率應(yīng)控制的pH范圍是___________。
(5)步驟⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L，則c(VO3－)=___________。
(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)。一種全釩電池原理如下圖，放電時(shí)H+從右向左移動(dòng)。寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式___________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為___________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器如圖所示。傳感器工作時(shí)， 僅Ag+能在α－AgI晶體里遷移，O2透過聚四氟乙烯進(jìn)入傳感器、AgI的物質(zhì)的量增加。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e－=2AgI B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag+I――e－=AgI
C. 電位計(jì)讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。
(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。
②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com