【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.5.85g氯化鈉所含的離子數為0.1NA
B.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NA
C.0.1molF2中含有共價鍵的數目為0.2NA
D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數目為0.1NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應選擇_________(填標號)；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點)
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時，發生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環使用的物質X是(寫名稱)_________。
(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成的氣體產物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質量分數。
已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后，用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質量為M g/mol，試寫出粉體中BaTiO3質量分數的表達式。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數為1.806×1024個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗試劑保存正確的是（ ）
A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中
C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
（1）向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為_______。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態？_____（填“是”或“否”）。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_____________________。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是____________（填字母）。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態的是___________。
a．單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e．CH4的質量分數不再變化
⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_______。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表:
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。
②當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數的是_____________。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；
（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。
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【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產物為PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
（1）若有1mol磷按①式完全反應，得到產物________克，在這些產物中含有共價鍵的數目為________。
（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量。_______________
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