【題目】下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是
A．碳酸鈉 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為
A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)
C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14
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【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是
A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 氧化物
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是
A．水最終會充滿整個燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 
mol·L﹣1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
ρ
D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=
mol
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來 |
（1）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．
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【題目】（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯氣，求：
①發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少?
②被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?
（2）把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：
①該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。
②將等質(zhì)量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)用化學(xué)式表示：丙為 ，H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B＋C→D的化學(xué)方程式 。
寫出E＋G→F的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O
C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
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