Question

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： ．

Answer 1

【答案】（1）濃度；②；①；（各2分） （2）0.0056；

（3）KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；

（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑

【解析】

試題分析：（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響；②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大。

（2）2.24mL CO2（標準狀況下）的物質的量為1×10-4mol，根據反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為2×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：

30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00002mol=0.00028mol，

則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00028mol÷0.05L=0.0056mol/L．

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。

（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。