Question

【題目】雙氧水（主要成分H2O2）不僅是常見的氧化劑、還原劑，而且能和N2H4反應生成氮氣和水，因此廣泛應用于火箭推進器中。

（1）H2O2的電子式為________，其中氧的化合價為_________。

（2）如圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式________。

（3）為了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入雙氧水，寫出相應離子方程式_____，用3%的雙氧水清洗傷口，會有大量氣泡產生，其可能的原因是_____________。

（4）H2O2可看作二元酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_____；它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式為___________。

（5）Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的釋硫酸），該電他的負極材料是_____，正極的反應式為__________。

Answer 1

【答案】 -1 H2+O2H2O2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O 傷口上的細菌等物質對雙氧水的分解起到催化作用，加快了化學反應速率（合理答案都行） H2O2 H++HO2- Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2 鎂 H2O2+2H++2e-=2H2O

【解析】（1）H2O2分子中存在過氧鍵，故可以寫出電子式，由于氫為+1價可知氧為-1價；（2）由圖可以看出，反應過程中的有機物為催化劑，反應的總方程式為H2+O2H2O2；

（3）雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；某些雜質存在時，加速了雙氧水的分解，產生的原子氧有殺毒消毒作用；（4）過氧化氫相當于二元弱酸，所以和氫氧化鋇反應方程式為：Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2；（5）原電池中，活潑金屬做負極，故該電池的負極材料是鎂，正極為雙氧水發生還原反應，故電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。