【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為_________
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行?
I.干燥H2，可采用______(填裝置序號)裝置
II.除去食鹽溶液中的水，可采用_____(填裝置序號)裝置
III. 淡化食鹽水，可采用___(填裝貿序號)裝置
IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填裝置序號)，進行______和____操作，再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
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【題目】自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是( )
A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3
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【題目】日常生活中常用到下列物質，其中屬于純凈物的是 ( )
A. 降溫用的冰水共存物 B. 做飯用的不銹鋼鍋
C. 餐飲用的可口可樂 D. 消毒用的碘酒
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【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣質量增加25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為（ ）
A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。
本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。
（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。
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【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A. 鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2O
Cl﹣+HClO+H+
D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述是不正確的是
A. 標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
B. 2.3g鈉變為鈉離子失去電子數為0.1NA
C. 常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數為2NA
D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數目為0.2 NA
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【題目】雙氧水（主要成分H2O2）不僅是常見的氧化劑、還原劑，而且能和N2H4反應生成氮氣和水，因此廣泛應用于火箭推進器中。
（1）H2O2的電子式為________，其中氧的化合價為_________。
（2）如圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式________。
（3）為了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入雙氧水，寫出相應離子方程式_____，用3%的雙氧水清洗傷口，會有大量氣泡產生，其可能的原因是_____________。
（4）H2O2可看作二元酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_____；它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式為___________。
（5）Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的釋硫酸），該電他的負極材料是_____，正極的反應式為__________。
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