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【題目】化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系,其中陰影部分可以表示 ( )

A. 置換反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 所有的分解反應(yīng) D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答;部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化,可以將化學(xué)反應(yīng)分為:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng),

A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),故A不選;

B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng),故B不選;

C、所有的分解反應(yīng),只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;

D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng),這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故D符合;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),請(qǐng)回答下列問題:

(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),生產(chǎn)過程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng):

主反應(yīng):

副反應(yīng):

①工業(yè)上往往采用物料比在1.7—2.0之間,主要目的是____________

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

N-N

O=O

鍵能/kJ· mol-1

946

497.3

則拆開1mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質(zhì)的量的CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的物質(zhì)10 s隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖:

①前10 s內(nèi)N2的平均生成速率為____

②已知在t1時(shí)刻反應(yīng)速率加快,則在t1時(shí)刻改變的條件可能是____。(填寫一種)

(3)在723K時(shí),將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反應(yīng)平衡后,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。

①CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于______,反應(yīng)平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。

②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s),則容器中又會(huì)增加如下平衡:CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1;CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應(yīng)平衡時(shí),容器中水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0. 30,則K1等于____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D. 23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組電極均用導(dǎo)線相連,分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中,其中不能組成原電池的是

A

B

C

D

電極與溶液

Zn、石墨、硫酸

CuAg、硝酸銀

MgAl、氫氧化鈉

ZnCu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種元素組成的化合物M,是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下:

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解,在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,沉淀灼燒后質(zhì)量為3.20g。請(qǐng)回答:

(1)寫出NaNH2的電子式________, M的化學(xué)式________________

(2)根據(jù)圖示信息,用一個(gè)化學(xué)方程式表示NaN3制備方法_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,沒有錯(cuò)誤的是 ( )

A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈

C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價(jià)

-2

+5、+3、-3

+3

+2

A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>W>Z

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X

D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).

1用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系________________________________________________

2溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

3溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________

4物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是________________________

5CH3COO-OH-的物質(zhì)的量之和比H+________mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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