【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X
D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質
【答案】B
【解析】根據(jù)元素的主要化合價推出，X為第VIA族元素、Y為第VA族元素、Z為第IIIA族元素、W為第IIA族元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素原子半徑逐漸減小、同主族從上到下元素原子半徑逐漸增大，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素。A項，X、Y、Z、W的離子依次為O2-、N3-、Al3+、Mg2+，四種離子具有相同的電子層結構，根據(jù)“序大徑小”，X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為：Y
XWZ，A項錯誤；B項，Y為N元素，Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，HNO3為強酸，B項正確；C項，非金屬性：ON，Y的氣態(tài)氫化物（NH3）的穩(wěn)定性低于X（H2O），C項錯誤；D項，工業(yè)上制備Z單質（Al單質）采用電解熔融狀態(tài)的Z的氧化物（Al2O3），D項錯誤；答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）
A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉移的化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 
O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因______________________。
（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ 
O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）
CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應。求：
（1）產(chǎn)生的氨氣在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質的量濃度為多少？
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