【題目】下列說法不正確的是
A.煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、
、
等氣體
B.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產生白色沉淀，加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加
滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現，原因可能是硫酸未完全被中和
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質量為16 g·mol－1，則：
(1)R的相對原子質量為____________
(2)該氣體所含分子數為___________________NA。
(3)該氣體在標準狀況下的體積約為___________________L。
(4)其中氫原子數目與___________ gNH3中的氫原子數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：
(1)該反應是氧化還原反應嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產物，______________是還原產物，根據上述氧化還原反應判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。
(2)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發生氧化還原反應的是
|
|
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A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近 | B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中 | C．測定空氣中氧氣含量 | D．向蔗糖中加入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質文物的保護意義重大。
（1）鐵刃銅鉞中，鐵質部分比銅質部分銹蝕嚴重，其主要原因是________。
（2）已知：
ⅰ．鐵質文物在潮濕的土壤中主要發生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．鐵質文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3，過程如下。
①寫出ⅰ中，O2參與反應的電極反應式和化學方程式：________、________。
②若ⅱ中每一步反應轉化的鐵元素質量相等，則三步反應中電子轉移數之比為________。
③結合已知信息分析，鐵質文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴重的主要原因是________。
（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強，可將致密氧化膜轉化成易溶解的氯化物而促進鐵質文物繼續銹蝕。
（資料2）Cl–、Br–、I–促進鐵器皿繼續銹蝕的能力逐漸減弱。
①寫出鐵質文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式________。
②結合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。
（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學式）檢驗脫氯處理是否達標。
（5）經脫氯、干燥處理后的鐵質文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：
該高分子的單體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。
（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。
（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。
猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。
（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。
實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。 | 粉末部分溶解，并有氣體放出。 | 合金中一定含有鋁。 |
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。 | 濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。 | 合金中一定含有______。 |
（探究結論）猜想3成立。
（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。
（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。
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