【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A.H2R的一級電離常數Ka1的數量級為10-2
B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生的反應是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組一定能大量共存的是
A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-
C.由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常溫下，
的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、
、
等氣體
B.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產生白色沉淀，加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加
滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現，原因可能是硫酸未完全被中和
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸
是一種弱酸，
升華，
以上分解可放出
和CO；可與酸性
溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是
A.草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO
B.草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定有CO
C.草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現象，則說明產生的氣體中一定有
D.將
草酸晶體
加入到
的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是
水解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：
副反應為裂解反應：
已知：
化學鍵 | | | | |
鍵能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
試計算異丁烷脫氫反應的
______
不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。
A.主反應和副反應均在低溫條件下自發
B.開發高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發生，可提高異丁烯的選擇性
C.由圖1可知，
范圍內，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉化率降低
D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉化率
平衡常數的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替
分壓
物質的量分數
總壓強
。圖1中，A點狀態下的異丁烷脫氫反應的平衡常數
______ 保留兩位有效數字
。
常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉化率逐漸增加的原因：______。
請在圖2中畫出溫度為
，其他條件不變時，異丁烷轉化率圖象。
科學家發現，以
和
為原料，熔融
為電解質，納米
作催化劑，在
和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。
實驗原理：CO(NH2)2＋H2O2
CO(NH2)2·H2O2
實驗裝置：實驗室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。
實驗步驟：
步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩定劑，開啟攪拌器，通過儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應30分鐘。
步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產品。
回答下列問題：
(1)儀器a 的名稱是____________，制取過程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應溫度的加熱方法是________________。
(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質攪拌器的原因是____________________________________。而實際生產中攪拌器選用的是鐵質材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時間，使其表面鈍化。
(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是____________________→確認抽干(填標號)
a. 轉移固液混合物 b. 開大水龍頭 c. 微開水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤濕濾紙
②與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優點是______________________________。
(4)過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5：
)，重鉻酸鉀與H2O2反應的離子方程式為_______________。
(5)過氧化尿素的合格產品中H2O2 的質量分數應不低于34%。為了確定某次實驗產品合格與否，稱取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。終點顏色變化為_____________。根據滴定結果通過計算判斷該次實驗產品質量為___________(填“合格”或“不合格”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
