Question

【題目】在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，下列說法錯誤的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

D. 改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】仔細觀察液氨的電離方程式，不難發現液氨的電離類似于水的電離，均屬于“質子（H＋）轉移自偶電離”， 其中NH4＋和NH2－分別相當于純水中水電離出的H3O＋和OH－。由此類比推出，液氨的性質應類似于水，如液氨可以與金屬鈉反應生成H2和NaNH2；影響液氨電離平衡的因素也類似于水。液氨的離子積（也應該只是溫度的函數）為常數，此溫度下會恒等于1×10-30。故A、液氨的離子積為常數，只與溫度有關，溫度不變，常數不變，選項A錯誤；B、此溫度下液氨的離子積K為1×10-15mol·L-1×1×10-15mol·L-1=1×10-30 mol2·L-2，選項B正確；C、液氨的離子積為常數，只與溫度有關，與濃度無關，溫度不變，常數不變，選項C正確；D、改變溫度，液氨中c(NH4+)、c(NH2-)同時改變，但c(NH4+)=c(NH2-)，選項D正確。答案選A。