Question

（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           

Answer 1

（1） 鎂 b、c
（2）①H₂O  NH₃  NH₄^＋ OH^－
②Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋     Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

解析試題分析：（1）室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，判斷甲是鋁元素，乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數相等，說明乙是鎂元素，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂；驗證金屬性的強弱，可以通過與同濃度酸或水反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性的強弱、單質的置換反應等，(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質的表面存在氧化膜，不與水反應，不能判斷，所以答案選bc；
（2）①10電子的分子有Ne、HF、H₂O 、 NH₃、CH₄，Y能溶于X可電離出Z和E，說明X為H₂O，Y是NH₃，Z是NH₄^＋，E是OH^－，X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀，10電子微粒中陽離子與氨水反應能形成沉淀的有Al³⁺、Mg²⁺，不能確定W的具體離子；
②Al³⁺、Mg²⁺與氨水反應的離子方程式分別為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺
考點：考查元素推斷及金屬性的判斷，10電子微粒的應用