氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X： Y ： Z： E ：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式： 、
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質的量濃度較大的是 。
（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如圖1：
從上圖推斷甲同學想通過測定 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于 。
（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重O.68 g，則依此數據推算這份摩爾鹽的純度為 ％(答案精確到小數點后第一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1請回答下列問題：
(1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。
(2)甲與水反應的化學方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________________。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖。
請回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
（3）工業上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為 ，操作①的名稱為 。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為 。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 、 。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據圖回答問題：
(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。
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2S2－＋SO32—＋3H2O
