【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】?jī)煞N一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是( )
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
C. 稀釋前，c(ROH)="10" c(MOH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III.過濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。（結(jié)合離子方程式解釋）
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）
A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F-：1s22s22p6
C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是
A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲是________元素（填元素名稱，后面小題相同），它在周期表中的位置為______________。
（2）乙是________元素，寫出與乙同主族第六周期元素對(duì)應(yīng)堿的電子式___________________。
（3）丙是________元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________；
（4）丁是________元素，甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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