Question

【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發生反應：,經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表：

時間/min	0	10	20	30	40
	0.80	0.60	0.48
	0.00	0.20		0.40	0.40

下列說法不正確的是

A.該反應在30min時已達到平衡

B.反應在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正

Answer 1

【答案】D

【解析】

前30min，B的物質的量增大了0.40mol，30min之后，B的物質的量不再增大，說明該反應在30min時已達到平衡。因為A和B的計量數都為1，A的物質的量減小量=B的物質的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，據此解答。

A．30min之后，B的物質的量不再改變，說明該反應在30min時已達到平衡，A正確；

B．反應在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正確；

C．由分析可知，T℃時達到平衡，c(A)=，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，＜0.2，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，＞0，即，C正確；

D．T℃平衡時，c(B)=c(C)=，c(A)= 該反應的平衡常數K==0.2mol/L，相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向進行，v逆＜v正，D錯誤。

答案選D。