【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ �。�
A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO
【答案】D
【解析】
根據題中離子方程式可知，本題考查離子方程式的書寫，運用離子方程式的書寫步驟分析。
A.鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也參加反應,正確的離子方程式為：HCO3+NH4++2OH=NH3↑+2H2O+CO32，故B錯誤；
C.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D. Cl2通入水中生成HCl和HClO,反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故D正確；
答案選D。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。
（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數 實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
（4）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發生反應：
,經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A.該反應在30min時已達到平衡
B.反應在前20min的平均速率為
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，
，則
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗：
已知：固體B是一種單質，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。
請回答：
（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。
（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。
（3）藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為__________。
Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與
溶液的反應，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進行實驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。
（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗__________。
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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40g NaOH溶解在1L水中
B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中
D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1
C. N2H4(g)+NO2(g)= 
N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1
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【題目】科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（ ）
A.Y單質的氧化性在同主族中最強
B.離子半徑：Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩定性：Y>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強電解質
B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1
C.FeSO4既是被氧化得到的產物，又是被還原得到的產物
D.當轉移2 mol電子時，消耗氧氣的體積(標準狀況)約為22.4 L
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