【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、P、As的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)基態As原子的核外電子排布式為_________。
(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。
(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。
(4)K3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43- 的空間構型為______。As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5 是_______晶體。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數式表示) g.cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列事實，完成相關的離子方程式或化學式，必要時可加一定文字說明：
（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
（2）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質的化學式為___________。
【答案】 Al3++3H2O
Al(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加熱可以促進水解，溶液堿性增強 Fe2O3
【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。
（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發生皂化反應，以除去油污，加熱是為了促進碳酸根離子的水解，增強溶液的堿性。反應為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因為HCl揮發，所以水解平衡移動，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環境的是( )
A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類，電子設備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發生反應：2X(g)
3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時，只有正反應發生
B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經停止
C. 0～t2 min內，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O2
2SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A. SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大
D. 工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質，C為化合物。
能實現上述轉化關系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）
A. 鋅片發生氧化反應
B. 銅片周圍溶液變為藍色
C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片
D. 溶液中SO42-向負極方向流動
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