【題目】根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的（ ）
A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H10O3的有機物，一定條件下具有如下性質：
①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成兩種結構不同的能使溴水褪色的物質③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的五元環狀化合物，則C5H10O3的結構簡式為( )
（已知：
）
A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH
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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
C. 電解過程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】按圖裝置進行實驗，下列現象能推斷出結論的是（ ）
選項 | 試劑X | Y中試劑及現象 | 結論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 |
|
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍 | 反應產生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）
(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），試完成下列各題：
①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L
②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為________L
③設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________
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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+
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【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是
A.棉花的主要成分是纖維素
B.過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發胖
C.淀粉在人體內直接水解生成氨基酸，供人體組織的營養需要
D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質
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【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。
（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。
（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變為________色，且半分鐘內不褪色。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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