【題目】已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）
A．m＝4，n＝2
B．m＝4，n＝5
C．m＝3，n＝3
D．m＝5，n＝3
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲烷的電子式是 ，空間構(gòu)型是 ，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 ，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為 ，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A. 反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B. 反應①中氧化劑是氧氣和水
C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答：
（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應的離子方程式為 。
（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。
（4）如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
（1） 反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 ；
已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。
（2）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19 mol·L－1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應是否達到化學平衡狀態(tài)？計算過程和結(jié)論如下 ：
（3）若未達到，反應向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. 苯的硝化反應屬于取代反應
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關(guān)系圖。
（1）實驗室制取氨氣。
① 化學方程式是 。
② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
① 體現(xiàn)N元素的還原性：_________。
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 
2NO。
b．氨的催化氧化：_________。
② 體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。
（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。
① NO2溶于水的化學方程式是_________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。
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