【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. 苯的硝化反應屬于取代反應
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為___________
。（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）
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【題目】已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）
A．m＝4，n＝2
B．m＝4，n＝5
C．m＝3，n＝3
D．m＝5，n＝3
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。
（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為 ，發生的化學方程式為 。
（3）加入試劑①的目的是 。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，
c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na＋）為________。
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【題目】優質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學利用等質量同種石灰石制優質碳酸鈣。設計如圖所示的甲、乙兩條路線（假設雜質不參與反應，每一步反應完全）。下列評價正確的是
A．甲、乙方案制得碳酸鈣質量相等，甲方案反應條件苛刻、過程復雜
B．甲、乙兩方案制得碳酸鈣質量相等，乙方案操作簡單、安全可靠
C．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍，溫度高、反應速率快，比乙方案好
D．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單，反應環節少,綜合起來比甲方案好
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【題目】【2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
c
甲同學利用如上左圖裝置，根據下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數據。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為 ，溫度為 。
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為__________，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數字）。引起該誤差的可能原因是__________________。
a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足
（3）丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。
（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）_________________，___________________。
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【題目】下列關于物質的性質或用途的說法正確的是
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇難溶于水，密度比水小
C．氧化鎂用于電解冶煉單質鎂
D．二氧化硅用于制造太陽能電池
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【題目】人們習慣上把金銀銅鐵錫無重金屬叫做五金，在五金順序中，把一種金屬的位置向后移動一位，正好符合某種化學規律。這種金屬和規律分別是
A. 鐵，金屬活動順序表
B. 金、質量守恒定律
C. 銀、元素周期律
D. 銅、金屬密度順序表
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規則的是________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
（3）用符號“>”、“<”或“＝”表示下列各項關系。
①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。
②電負性：O________F，F________Cl。
③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。
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