【題目】有關過氧化氫的敘述正確的是( )
A. 過氧化氫是離子化合物
B. 過氧化氫分子只含有極性鍵
C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵
D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A. 放電時負極失去電子，發生還原反應
B. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
C. 充電時陰極附近溶液的pH減小
D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
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【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
(1)已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應的平衡常數K＝____________。
Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數點后一位）。
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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，K＋向負極區移動
B. Al電極發生還原反應
C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O
＋H＋ Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A. Ka1=10－1.2
B. pH＝2.7時溶液中：
＝1000
C. 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上沒有氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為_____。
（2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，構成銅鋅原電池(圖B，假設產生的氣體沒有損失)，當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內硫酸的物質的量濃度為______。
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數天后，鐵片生銹；負極的反應式為______。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環境中制備NaN3，設計如下實驗(夾持裝置略去):
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。
（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________________________________，該反應需要在無氧環境中進行的原因為_______________________________________________。
（4）裝置B的作用為___________________________________________。
（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應也可制備NaN3，同時生成能使濕響的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不穩定，容易分解為兩種氮的氧化物。現用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計實驗證明((可加熱)；
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）
①
②
③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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