【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）
①
②
③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】
①質(zhì)量分數(shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；
②根據(jù)
計算；
③根據(jù)氨水的密度小于水分析；
④根據(jù)反應后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類水解分析。
①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是
，質(zhì)量是
，溶液質(zhì)量是ρV g，則
，①錯誤；
②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝
，②正確；
③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，③錯誤；
④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，與氨水反應生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；
答案選B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是( )
A. 過氧化氫是離子化合物
B. 過氧化氫分子只含有極性鍵
C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵
D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，工業(yè)上制備硫酸的主要反應為：
造氣： 4 FeS2 ＋11O2 
2 Fe2O3＋ 8 SO2
催化氧化： 2 SO2 + O2 
2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4
完成下列填空：
（1）一定條件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，5 min時達到化學平衡。
①反應達到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大，則在平衡移動過程中υ(正) _______（填序號）
a．一直增大 b．一直減小 c．先增大后減小 d．先減小后增大
②達到平衡時若SO3的濃度為0.98 mol·L-1，則5min內(nèi)氧氣的反應速率為_________ mol·L-1·min-1。反應體系中氧氣過量的目的是_____________________。
（2）催化氧化反應中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)中最適宜的壓強為___________，最適宜的溫度范圍為___________。
（3）若制取硫酸的上述三個反應過程中硫元素的轉(zhuǎn)化率都是98%， 則1 mol硫鐵礦可以制得SO2____________L（標準狀況下），最終得到純硫酸______________mol（均保留2位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。
分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。
a．t1時，反應未達到平衡， NO2濃度在減小
b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應過程中氣體的顏色不變
Ⅱ.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關(guān)數(shù)據(jù)：
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響。
（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。
在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=_____。
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