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【題目】下列有機反應中，有一種反應類型與其他3種反應類型不同的是（）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

【答案】B
【解析】解：A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故A不選；
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O為氧化反應，故B選；
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl為取代反應，故C不選；
D．為取代反應，故D不選；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（）
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 圖中A、D、E三點處KW間的關系:E處>A處>D處

B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點

C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點

D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：

步驟	實驗過程	實驗用品
I	將干海帶灼燒灰化
II	將海帶灰溶解、過濾	和①
III	氧化濾液中的I﹣ ，反應的離子方程式為②
IV	取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ，說明海帶中含有碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是：______________________________________。

（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式：__________________________________。

（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數充分反應。若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。

（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數據:下列判斷正確的是

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）

（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構成微粒之間的作用力分別是、、．其中熔點最高的是，最低的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選用適當的試劑和除雜方法除去下列各物質中的雜質（括號中為雜質），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．

序號	物質	試劑	除雜方法
①	甲烷（C2H4）
②	硝基苯（混合酸）
③	KNO3（NaCl）

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