Question

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是：______________________________________。

（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式：__________________________________。

（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數充分反應。若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。

（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________％。

Answer 1

【答案】 三頸燒瓶 使滴液漏斗與三頸燒瓶內壓強相等，便于液體順利流下 堿石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體) CO2＋2NH3=H2NCOONH4 加快 防止氨氣逸出，污染空氣，同時防止倒吸，防止空氣中的水蒸氣進入反應器 NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 97.5

【解析】（1）根據儀器a的構造特點可判斷名稱是三頸燒瓶；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是使滴液漏斗與三頸燒瓶內壓強相等，便于液體順利流下。（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，反應前需要干燥，因此裝置B中盛裝藥品的名稱是堿石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體)。（3）根據裝置圖可知反應物是氨氣和CO2，生成物是氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，則根據原子守恒可知裝置D中發生反應的化學方程式為CO2＋2NH3=H2NCOONH4。（4）若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，這說明CO2的產生速率過快，有剩余，因此應該加快產生氨氣的流速；氨氣會污染大氣，又因為氨基甲酸銨易水解，所以裝置E的作用還有防止氨氣逸出，污染空氣，同時防止倒吸，防止空氣中的水蒸氣進入反應器。（5）①碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。②碳酸鈣的物質的量是2g÷100g/mol＝0.02mol，根據碳原子守恒可知氨基甲酸銨的物質的量是0.02mol，質量是0.02mol×78g/mol＝1.56g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為1.56g/1.60g×100%＝97.5％。